Thực đơn
Sunfua Tính chất hóa họcNó đã được xác nhận rằng ion sunfua, S2− không tồn tại ngay cả trong dung dịch kiềm-nước đậm đặc của Na2S.[2] Do đó, phản ứng phân ly
SH− (nước) → S2− + H+không xảy ra trong dung dịch nước ở bất kỳ nồng độ sunfua nào. Các ion sunfua, S2− được báo cáo là không phát hiện được ở nồng độ lên tới 5 M NaOH.[3] Tuy nhiên, ion sunfua có thể được tạo ra khi một chất rắn được hình thành. Ví dụ cadimi sunfua kết tủa trong nhóm 2 của phân tích định tính.
H2S (g) + Cd2+ (aq) + 2OH− → CdS↓ (s) + 2H2OKhi xử lý với một axit tiêu chuẩn, sunfua chuyển đổi thành hydro sunfua (H2S) và một muối kim loại. Quá trình oxy hóa sunfua tạo ra lưu huỳnh hoặc sunfat. Sunfua kim loại phản ứng với phi kim bao gồm Iốt, brom, và clo tạo thành lưu huỳnh và muối kim loại.
8 MgS + 8 I2 → S8 + 8 MgI2Lưu huỳnh cũng có thể được điều chế từ sunfua và một chất oxy hóa thích hợp.
Thực đơn
Sunfua Tính chất hóa họcLiên quan
Sunfua Sunfua điôxít Sunfua chì(II) Sunfua hóa Sulfua Sulfua hiđrô Sunfat Sunfat chì(II) Sunuapa Sulfua thủy ngân (II)Tài liệu tham khảo
WikiPedia: Sunfua http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=%5B... http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cg... http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx... //dx.doi.org/10.1021%2Fic00158a027 //dx.doi.org/10.1039%2Fc8cc00187a //tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?language=e... //tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?language=e... //tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?language=e... //tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?language=e... //tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?language=e...